化学常见元素质量分数，如下表所示：
相对原子质量的国际基本单位是1。相对原子质量的概念是以一种碳原子（原子核内有6个质子和6个中子的一种碳原子即C-12）的质量的1/12（约1667e⁻²⁷kg）作为标准，其它原子的质量跟它的比值，就是这种原子的相对原子质量。
扩展资料
由于原子的实际质量很小，如果人们用它们的实际质量来计算的话那就非常的麻烦，例如一个氢原子的实际质量为1674×10⁻²⁷千克，一个氧原子的质量为2657×10⁻²⁶千克。
一个碳-12原子的质量为1993×10⁻²⁶千克。元素的相对原子质量是其各种同位素相对原子质量的加权平均值。元素周期表中最下面的数字为相对原子质量。
当我们计算一个水分子质量是多少时，就会发现计算起来极不方便。若是计算其它更复杂的分子质量时那就更麻烦了。
因此国际上规定采用相对原子质量和相对分子质量来表示原子、分子的质量关系。相对分子质量在数值上等于摩尔质量，但单位不同。相对分子质量的单位是“1” ，而摩尔质量的单位是g/mol。
-相对原子质量
原子指化学反应不可再分的基本微粒，原子在化学反应中不可分割。但在物理状态中可以分割，原子由原子核和绕核运动的电子构成。
原子的结构
原子由原子核和核外电子构成的，其中原子核位于原子的核心部分，由质子和中子两种微粒构成。而质子又是由两个上夸克和一个下夸克组成，中子又是由两个下夸克和一个上夸克组成。
原子被认为是由电子、质子、中子(氢原子由质子和电子构成)构成，它们被统称为亚原子粒子。几乎所有原子都含有上述三种亚原子粒子，但氕(氢的同位素)没有中子，其离子(失去电子后)只是一个质子。
质子带有一个正电荷，质量是电子质量的1836倍，为16726×10⁻²⁷kg，然而部分质量可以转化为原子结合能。中子不带电荷，自由中子的质量是电子质量的1839倍，为16929×10⁻²⁷kg。电子是最早发现的亚原子粒子，到目前为止，电子是所有粒子中最轻的，只有911×10⁻³¹kg。
相对原子质量原子的静止质量通常用统一原子质量单位(u)来表示，也被称作道尔顿(Da)。这个单位被定义为电中性的碳12质量的十二分之一，约为166×10⁻²⁷kg。一个原子的质量约是质量数与原子质量单位的乘积。
元素的相对原子质量是其各种同位素相对原子质量的加权平均值。元素周期表中最下面的数字为相对原子质量。
3000N×8000m=24000000J=24MJ。
这是求功的大小，功的大小等于力和物体在力的方向上通过的距离的乘积，如果力单位是牛顿(N)，通过距离是米(m)，功的单位就是焦耳(J)，1N×1m=1J。
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1300000×0078＝101400＝1014×10∧5
答：1300000×0点078用科学计数法表示是1014×10∧5。
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水是一种极弱的电解质，可以发生微弱的电离，其电离方程式为：2H₂O≒H₃O⁺ + OH⁻，简写为H₂O≒H⁺ + OH⁻，是一个吸热过程。水的电离受温度影响，加酸加碱都能抑制水的电离。水的电离是水分子与水分子之间的相互作用而引起的，因此极难发生。实验测得，25℃时1L纯水中只有1×10⁻⁷mol的水分子发生电离。由水分子电离出的氢离子和氢氧根离子数目在任何情况下总相等。25℃时，纯水中[H⁺]=[OH⁻]=1×10⁻⁷mol/L。
水的离子积常数：[H⁺]·[OH⁻]=KW，其中KW称作水的离子积常数，简称水的离子积；[H⁺]和[OH⁻]是分别是指整个溶液中氢离子和氢氧根离子的总物质的量浓度。KW只随温度变化而变化，是温度常数。如25℃，[H⁺]=[OH⁻]=1×10⁻⁷mol/L，KW=1×10⁻¹⁴；100℃时，[H⁺]=[OH⁻]=1×10⁻⁶mol/L，KW=1×10⁻¹²。
溶液酸性、中性或碱性的判断依据是：[H⁺]和[OH⁻]的浓度的相对大小．在任意温度时溶液[H⁺]>[OH⁻]时呈酸性，[H⁺]=[OH⁻]时呈中性，[H⁺]<[OH⁻]时呈碱性．但当溶液中[H⁺]、[OH⁻]较小时，直接用[H⁺]、[OH⁻]的大小关系表示溶液酸碱性强弱就显得很不方便．为了免于用氢离子浓度负幂指数进行计算的繁琐，数学上定义pH为氢离子浓度的常用对数负值，即：在pH的计算中[H⁺]指的是溶液中氢离子的物质的量浓度，单位为mol/L。
在25摄氏度时，pH通常在0和14之间，pH等于7时呈中性，大于7时呈碱性，小于7时呈酸性。而在100摄氏度时，pH在0和12之间，pH等于6时呈中性。
希望我能帮助你解疑释惑。
