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1、共价化合物中有共价键只有共价键。2、原子团中有共价键。3、多原子分子的非金属单质中有共价键 方法：1、常见的共价化合物的物质类型有：(1)酸（强酸和弱酸都是）,(2)非金属氧化物（如：CO2,SO2,H2O）,(3)没有成盐的有机物（醋酸是共价化合物,醋酸钠是离子化合物）,(4)非金属的氢化物（NH3,CH4等)(5)极少数的盐：AlCl3(6)两种不同种非金属元素的原子结合成的化合物(如BF3、PCl5等)2、原子团中含有共价键：如OH-、SO42-、NO3-、NH4+等。3、多原子分子的非金属单质中：如Cl2、P4、O2、N2等通过化合物中是否含有金属判断是共价键或离子键。离子键是由电子转移（失去电子者为阳离子,获得电子者为阴离子）形成的.即正离子和负离子之间由于静电引力所形成的化学键.离子既可以是单离子,如 Na+、K+ ；也可以由原子团形成,如 Cl- ,NO3- 等
含有离子键的物质
1 活泼金属阳离子 和 活泼非金属阴离子 形成的盐类
例如（ KCl CsSO4 KNO3 Na2S 等 ）
2 所有铵盐
例如（ NH4Cl NH4SO4 ）
3 低价金属氧化物 （注意 必须是低价 1或2价 ）
例如（ Na2O K2O CaO ）
4 强碱 （弱碱有些并不是）
例如（ NaOH KOH ）
5 过氧化物 超氧化物 碳化钙 （CaC2 电石）
例如（ Na2O2 CaO2 KO2 BaO4 ）
共价键的形成是相邻两个原子之间自旋方向相反的电子相互配对,此时原子轨道相互重叠,两核间的电子云密度相对地增大,从而增加对两核的引力.共价键的作用力很强,有饱和性与方向性.因为只有自旋方向相反的电子才能配对成键,所以共价键有饱和性；另外,原子轨道互相重叠时,必须满足对称条件和最大重叠条件,所以共价键有方向性.共价键又可分为三种：
（1）非极性共价键 形成共价键的电子云正好位于键合的两个原子正中间,如金刚石的C—C键.
（2）极性共价键 形成共价键的电子云偏于对电子引力较大的一个原子,如Pb—S 键,电子云偏于S一侧,可表示为Pb→S.
（3）配价键 共享的电子对只有一个原子单独提供.如Zn—S键,共享的电子对由锌提供,（这个高中不必学）
共价化合物 ：
1 非金属之间形成的化合物（除铵盐）
2 少数盐类 （ AlCl3 和 FeCl3 ）
3 所有酸类
区别离子化合物和共价化合物
看溶于水（或其它溶剂）是否导电
只要你在题目中看到的化合物含有 第一主族的金属 （碱金属）
那么一定是离子键
只要你看到题目所给的化合物没有金属元素
那么是共价键 （除了铵盐）
