氙灯光源460nm

2023-02-28 19:30:02html-css06

氙灯光源460nm,第1张

1. 氙灯光源

氙灯光源氙灯光源的介绍

由于灯内放电物质是惰性气体氙气，其激发电位和电离电位相差较小。氙灯辐射光谱能量分布与日光相接近，色温约为6000K。氙灯均为连续光谱部分的光谱分布几乎与灯输入功率变化无关，在寿命期内光谱能量分布也几乎不变。氙灯的光、电参数一致性好，工作状态受外界条件变化的影响小。氙灯一经燃点，几乎是瞬时即可达到稳定的光输出；灯灭后，可瞬时再燃点。氙灯的光效较低，电位梯度较小。氙灯光源系统分为点光源和平行光光源，是利用氙灯光源为发光核心，配合专业的散热系统及稳定电源及触发装置点亮并运行氙灯光源的实验设备。点光源一般连接光纤使用，使模拟日光光照可以达到狭小黑暗的实验设备中。平行光光源一般为一束光斑，光斑大小视实验需求可调。

光催化专用氙灯光源有以下技术特点：

■采用先进的散热模式，大幅延长灯泡使用寿命，提高光输出稳定性。

■高效的电光转换效率，可以输出高能量的平行光，光功率50W,

■光功率密度100mw/cm2 - 2000mw/cm2。

■简易的光学结构，可以选择不同的波长、波段，满足多样化使用需求。

■模块化的设计极大提高了产品的安全性和稳定性。

■可实现高能量密度、长时间连续照射。

■光功率连续可调，适合几乎所有的模拟日光光照实验。

氙灯光源的分类

氙灯光源按照灯泡结构分类分为长弧氙灯和短弧氙灯，按照照射方式不同可分为内照式光源和外照式光源。

长弧氙灯一般采用管型氙灯灯管，把灯管置于反应器内部，采用四周发散式照射，这种我们叫做内照式光源。这种光源属于全波段照射，不能增加滤光片，但是价格很低。

短弧氙灯一般采用球型氙灯灯泡，光束通过出光口照射，出光口位置可随意添加滤光片，使之得到需要的光波段，出光口可360度旋转调节角度，可调节电功率与光功率。但是这种光源价格一般都较高。而且灯泡寿命一般都是1000小时左右（在散热比较好情况下的进口灯泡）。但采用了AULTT及CEAULIGHT专利散热技术的此款光源平均灯泡寿命最长可达5000小时左右，对于实验光强要求不高的灯泡寿命甚至更长。

1. 灯泡后端的尖锐凸起是灯泡密封口，较为脆弱，严禁撞击该处。

2. 开机前和光源运行中必须确定风扇处于工作状态，如风扇发生故障，严禁开机。

3. 光源运行中，禁止搬动。

4. 光源运行中，切勿直视出光口，如需观察光斑状况，务必佩戴防护眼镜。

5. 光源运行中，不要触摸散热器表面和滤光片表面，以免灼伤。

6. 注意工作环境的清洁，避免细小物件从灯箱上方散热孔中掉入。

7. 工作电流严禁超过21AMP（安培）。

8. 当高压模块多次（10 次左右）不能激发灯泡并点亮灯泡，请勿继续尝试，应立即更换灯泡或与厂家联系。

9. 请勿使用非本型号的灯泡，以免造成电源损害，故障或者爆炸。

10.PLS-SXE300UV 因有较强烈的紫外输出，必须佩戴紫外截止型防护眼镜和紫外防护服进行实验。该型号光源会释放出臭氧，必须保持室内良好通风或采用专用的通风管道。

如有研究人员第一次使用该光源，请让其阅读说明书后再使用。

多波段光源的优点是什么？

氙灯输出光谱的范围在250nm-800nm区间，均衡地分布在紫外、可见和近红外区。

经滤光片滤光后，在350nm-700nm范围内的各个波段都能滤出能量较强的单色光，而且各波段的能量比较均衡。随着发展，十三波段光源已由55W瓦氙灯到75W氙灯为发光源！台式多波段光源功率大、输出光强，均匀、灯泡寿命长，为满足用户不同的需求，在光路设计上有独特的设计，输出光斑焦距可调，输出光可自行调节强弱，配置高容量的锂电池，连续供电时间达90分钟；人性化外观设计。

在许多刑事案件现场工作中取得了极大的成绩；同类产品中受到用户和专家的一致好评。目前市场还有德国十波段光源，多波段光源七个波段以上，主要拥有紫外光，蓝光，白光，CSS等已经足够用了，不需要更多的波段。

氙气灯和led灯哪个好

车灯改装的话，选择氙气灯好，还是led灯好，要从综合方面进行考虑，以目前的行业发展水平来进行分析一、氙气灯特点，优缺点亮度高：一般35w的氙气灯发出的亮度为3200流明，相比55w卤素灯高了3倍色温多：氙气灯色温从3000k到6000k都有，可以根据个人的爱好进行选择，色温的高低与灯光的颜色相关，色温越低灯光颜色就越黄，到了极致就是红色，越高就白，色温8000k的灯光就是蓝色的，到了极致就是紫色。

其中5500k的色温是最适合人眼的，看起来就像中午的阳光。寿命长：氙气灯一般都能使用到3年左右的时间，好的氙气灯像阿帕、欧司朗的更是可以用4年左右。

延时：正常配置氙气灯启动的时候会需要1-2秒的缓冲时间才能达到最高亮度，如果要用氙气灯频闪的话就要使用快启安定器才行，但是在夜间驾驶时如果灯光出现了故障，灯光中的光亮也会延时2秒左右才会没有，给予了车主一定的缓冲时间。这个是优点也是缺点。

二、led车灯特点，优缺点亮度高；led的晶片1w能发出120流明的亮度，35w的led灯是可以发出4200流明的亮度。节能：led车灯是半导体发光二极管，是一种固态的半导体器件，直接将电能转化成光，光能利用率为80%以上。

环保：光谱中没有紫外线和红外线，既没有热量，也没有辐射，眩光小，而且废弃物可回收，没有污染不含汞元素，可以安全触摸，光线质量高，属于环保产品基本上无辐射，“绿色”光源。寿命长：led车灯寿命一般可达几万乃至十万小时。

快启：led灯是一点就亮的，瞬间响应，时间是几纳秒。一眨眼都不到的时间。

稳定性能好：LED的结构简单，内部支架结构，四周用透明的环氧树脂密封，抗震性能好。以上都是氙气灯和led灯的特点，我们也可以在说下综合的，氙气灯必配安定器，改装的难度也高点，是目前最成熟的改装方式，选择的人群还是很多，现在国产大品牌和进口的产品效果、质量方面都相差无几，就不特别说了。

led车灯是16、17年发展的比较猛的方案，主要是确实是好，和环保、节能趋势的推动，改装的也很多，但要注意，为了赚钱部分商家将不完善的led车灯推出了市场、这些led问题主要是在散热和光型方面。如果要改装led车灯的话就一定要看散热的方式、其中风扇散热最好，光型是否饱满。

以阿帕led双光透镜来解析，看下好的led车灯要满足什么条件。三、好的led车灯要满足的条件风扇散热很重要：众所周知led灯是冷光源，对于高温是很讨厌的，高温将会严重影响到led的稳定性和发光效率，有会光衰的情况。

目前led的散热方式主要是风扇和编织袋，风扇散热是在灯光开启时就开始工作了，而散热带必须要温度达到一定程度，依靠空气的自然对流，通过散热片将热量自然散发到空气中，对于散热有一定的局限，相比风扇散热效果更好。磁悬浮风扇更好：这个目前只有阿帕led才有，风扇中的转子与定子不接触，没有噪音，转速就更快，散热更好。

次点的就是滚珠的风扇。最好有透镜：led的发光原理和卤素灯、氙气灯不同，所以不适用反光碗和氙气灯透镜，市面上的led车灯要么是和特制透镜为一体的led透镜大灯，要么就是调整过发光角度的led灯。

但是每个车型的反光碗都不是一样的，为了兼并大部分车型肯定是会牺牲光型完美度的，所以在光型上面还是有小瑕疵。而一体的led透镜大灯不依靠反光碗，光型是固定不会变化的，相比较好。

体积小：一体式led透镜大灯体积过大就很难安装到车灯总成里面，最好能和阿帕led双光透镜一样，体积比海5透镜还小，这样就能保证适用性。总结上面的4点就是一个好led车灯的挑选条件，至于大家改装的时候用氙气灯还是led灯就看个人的爱好了，购买的时候一定要用大品牌的，进口和国产都可以。

不要改裸氙和裸led，这样的照路效果不好，还严重影响行车和其他车主。

LED灯与疝气灯区别,哪个亮？

疝气灯等比LED灯更亮。

LED灯与疝气灯的区别有： 1、发光方式不同氙气灯发光，是通过安定器将12v或者是24v的电压，通过瞬间增压，达到2万v的电压。击穿惰性气体氙气，而使其穿透发出来的光。

LED灯发光是通过led封装技术，将芯片合成贴片，在小范围内聚集高亮的灯珠，实现发光。 2、功耗不同 LED灯比疝气灯节能。

3、价格不同疝气灯要比LED灯更加昂贵。扩展资料关于疝气灯的优点 1，氙气灯的色温从3000K到12000K，其中6000K的色温与太阳光相似，但含较多的绿色与蓝色成份，因此呈现蓝白色光。

这种蓝白色光大幅提高了道路标志和指示牌的亮度。 2,HID高出卤素灯三倍的亮度效率，对提升夜间及雾中驾驶视线清晰度有明显的效果。

3，氙气灯发射的光通量是卤素灯的2倍以上，同时电能转化为光能的效率也比卤素灯提高70%以上，所以氙气灯具有比较高的能量密度和光照强度。汽车车灯亮度的提高也有效扩大了车前方的视觉范围，从而营造出更为安全的驾驶条件。

4，省电1/2，卤素灯耗费60W以上的电力，氙气灯只需35W的电力。 5，由于氙气灯没有灯丝，因此就不会产生因灯丝断而报废的问题，使用寿命比卤素灯长得多，氙气灯使用寿命相当于汽车平均使用周期内的全部运行时间。

6，氙气灯一旦发生故障不会瞬间熄灭，而是通过逐渐变暗的方式熄灭（或者快速点亮），使驾车者能在黑夜行车中赢得时间，紧急靠边停车。关于LED灯的优点 1、节能：白光LED的能耗仅为白炽灯的1/10，节能灯的1/4. 2、长寿：寿命可达10万小时以上，对普通家庭照明可谓"一劳永逸"。

3、可以工作在高速状态：节能灯如果频繁的启动或关断，灯丝就会发黑，很快的坏掉，所以更加安全。 4、固态封装，属于冷光源类型。

所以它很好运输和安装，可以被装置在任何微型和封闭的设备中，不怕振动。 5、led技术正日新月异的在进步，它的发光效率正在取得惊人的突破，价格也在不断的降低。

一个白光LED进入家庭的时代正在迅速到来。 6、环保，没有汞的有害物质。

氯化铁

无机铁盐

氯化铁（英文名称：Ferric Chloride，化学式为FeCl₃，又称三氯化铁），一种无机化合物，摩尔质量为162.20g/mol，常温下纯净的氯化铁为黑棕色六方晶体[1]，但氯化铁有着极强的吸湿性[3]，易吸水潮解，从水中析出时常带六个结晶水，且为黄橙色单斜晶体[1]，氯化铁溶液通常呈棕黄色[1]，溶液的颜色会随其浓度的改变而改变。氯化铁固体无特殊气味，但吸湿性常使其呈酸性，因而存在一定刺激性酸味。25℃时纯氯化铁的密度为2.90g/cm³。氯化铁易溶于水，且易溶于具有供体性质的液体，如醇、酮、醚、腈、胺和液体二氧化硫，微溶于苯和己烷等非极性溶剂[2]；在甘油、二硫化碳和乙酸乙酯中可形成溶胶[2]。

氯化铁为典型的三价铁化合物，具有三价铁离子化学性质，易于发生水解反应形成氢氧化铁胶体甚至沉淀[4]；氯化铁具有氧化性，且随着环境酸度的升高而增大[4]，可与氧气、还原性酸或盐、金属单质发生氧化还原反应。[4][5]

氯化铁高温时会分解产生有毒烟雾，对皮肤、眼镜及粘膜有强烈的刺激性和腐蚀性。使用时需要严格遵守安全防护规则，避免对身体造成损害。[6][7]

氯化铁用途广泛，可用作刻蚀剂、絮凝剂和沉淀剂、催化剂及止血剂等，广泛应用于电子工业、净水行业、化工领域和医学领域中。[8]

基本信息

中文名

氯化铁

英文名

Ferric Chloride

别名

铁（III）氯化物

拼音

lǜ huà tiě

CAS号

7705-08-0[1]

性质

化学式

FeCl₃[1]

结构式

摩尔质量

162.20g/mol[1]

外观

纯净的氯化铁为黑棕色六方晶体；其六水合物为黄橙色单斜晶体；氯化铁水溶液为棕黄色[1]

气味

纯固体无特殊气味，但因其较强的吸湿性使之呈酸性，有一定刺激性气味。[1]

密度

2.90g/cm³（25℃）（无水）[1]

1.82g/cm³（20℃）（六水合物）[1]

熔点

306℃[1]

沸点

315℃（标准大气压下）[1]

溶解性

易溶于水，易溶于具有供体性质的液体，如醇、酮、醚、腈、胺和液体二氧化硫；微溶于苯和己烷等非极性溶剂[2]

在甘油、二硫化碳和乙酸乙酯中可形成溶胶[2]

0°C时在水中的溶解度为74.4g/100ml[1]

pH值

浓度为0.1mol/L的水溶液的pH值为2.0[2]

蒸气压

193.89℃时的蒸气压为1mmHg[1]

危险性

NFPA 704

展开

相关结构

氯化铁晶体

氯化铁晶体以Fe（III）为中心，每个Fe（III）和六个氯进行八面体配位，如图所示。氯化铁晶体为六方晶系并以菱形晶格的形式存在，单位菱形晶胞单元是轴长a=6.69Å.U.，轴角α=50°30′；或以六角形晶胞单元轴长a=5.92Å.U.，轴长c=17.26Å.U.。菱形单元有两个分子；六角形晶胞有六个分子。[9]

氯化铁的晶体结构

接近300℃时，氯化铁存在一定的挥发性，其蒸汽气相主要由二聚体Fe₂Cl₆组成。在较高的温度（600℃左右）下，蒸汽以氯化铁的单体形式存在。

氯化铁和三氯化二铁

氯化铁水合物

六水合氯化铁（FeCl₃·6H₂O）是最主要的氯化铁水合物。除此之外还存在FeCl₃·2.5H₂O，FeCl₃.2.5H₂O和FeCl₃.2H₂O水合物。FeCl₃·6H₂O晶体为单斜晶系，晶胞包含两个[FeCl₂(H₂O)₄]Cl·2H₂O单元，在其晶体中两个氯离子和四个水分子排列在每个铁离子周围，形成对称性的八面体反式-[FeCl₂(H₂O)₄]⁺离子。Fe-Cl和Fe-OH₂原子间距离在复合离子中，分别为2.30±0.02Å和2.07±0.02Å。[10]

反式-[FeCl₂(H₂O)₄]⁺离子

当氯化铁溶于水时，铁原本的氯离子配体一部分被水分子所取代，由于水比氯离子可产生更大的能级分裂，造成了电子跃迁的能量跃迁，使溶液的颜色发生改变。

理化性质

物理性质

常温下纯净的氯化铁有着极强的吸湿性[3]，易吸水潮解，从水中析出时常带六个结晶水，且为黄橙色单斜晶体[1]。氯化铁溶液呈棕黄色[1]，溶液颜色随其浓度的改变而改变。氯化铁固体无特殊气味，但易潮解产生盐酸常使其呈酸性，浓度为0.1mol/L的水溶液的pH值为2.0[2]，因而存在一定刺激性酸味。25℃时纯氯化铁的密度为2.90g/cm³。氯化铁易溶于水，且易溶于具有供体性质的液体，如醇、酮、醚、腈、胺和液体二氧化硫；微溶于仅微溶于苯和己烷等非极性溶剂[2]；在甘油、二硫化碳和乙酸乙酯中可形成溶胶[2]。熔点为306℃，标准大气压下沸点为315℃，193.89℃时的蒸气压为1mmHg。[1]

化学性质

水解反应

氯化铁属于铁元素的三价盐，因铁有较高的正电场，离子半径为60pm，有较大的电荷半径比，可在水溶液中快速水解[11]。其水解产物可近似认为是Fe(OH)₃。[4]

\rm{FeCl_3+3H_2O\xrightarrow[]{}

Fe(OH)_3↓+3HCl}

在强酸性环境中，铁离子常以六水合离子的形式存在，且水解后的溶液呈黄色。[4]

在酸性较低的溶液环境中，会经水解、缩合形成胶体溶液，最后形成Fe(OH)₃沉淀。整个过程中溶液会由黄色变为棕色。[4]

加酸可以抑制铁六水合离子的水解。[4]

与水解反应类似，向氯化铁溶液中加碱可生成沉淀Fe(OH)₃。[11]

\rm{FeCl_3+3NaOH\xrightarrow[]{}

Fe(OH)_3↓+3NaCl}

[5]

分解反应

在真空环境下，将氯化铁固体在315℃以上的温度条件下加热可发生分解，产物为氯化亚铁和氯气。[5]

\rm{2FeCl_3\xrightarrow[]{315 ℃以上}

2FeCl_2+Cl_2↑}

络合反应

氯化铁作为铁（III）氯化物可以与一些物质发生络合反应形成配合物。

在氯化铁溶液中加入黄血盐，会生成普鲁士蓝（蓝色沉淀）。[12][13]

\rm{4Fe³⁺+3[Fe(CN)_6]⁴⁻\xrightarrow[]{}Fe₄[Fe(CN)_6]_3↓}

在氯化铁溶液中加入KSCN，会形成异硫氰酸根合铁离子。[13]

\rm{Fe³⁺+nSCN⁻\xrightarrow[]{}[Fe(SCN)_n]³⁻ⁿ}

复分解反应

氯化铁与某些酸可发生复分解反应，如高氯酸。[5]

\rm{FeCl_3+HClO_4\xrightarrow[]{}Fe(ClO_4)_3+3HCl}

氯化铁与某些盐可发生复分解反应，如草酸钠。[5]

\rm{2FeCl_3+3Na_2C_2O_4\xrightarrow[]{}2FeC_2 O_4+6NaCl+2CO_2↑}

氧化还原反应

氯化铁作为铁（III）氯化物，具有氧化性。其氧化性随环境酸性的增大而增大，在酸性溶液中属于中强氧化剂。可作氧化剂氧化HI、H₂S、Fe等物质。[4]

\rm{2Fe³⁺+I⁻\xrightarrow[]{}2Fe²⁺+I_2}

\rm{2Fe³⁺+H_2S\xrightarrow[]{}2Fe²⁺+S+2H⁺}

\rm{2Fe³⁺+Fe\xrightarrow[]{}3Fe²⁺}

\rm{2Fe³⁺+Cu\xrightarrow[]{}2Fe²⁺+Cu²⁺}

氯化铁可与氧气作用形成氧化铁。[5]

\rm{4FeCl_3+3O_2\xrightarrow[]{点燃}2Fe_2O_3+6Cl_2}

氯化铁可被过氧化氢氧化为铁酸盐[5]

\rm{2FeCl_3+3H_2O_2+10KOH\xrightarrow[]{}2K_2FeO_4+6KCl+8H_2O}

氯化铁和还原性的酸作用可被还原为氯化亚铁。[5]

\rm{FeCl_3+H_2C_2O_4\xrightarrow[]{}2FeCl_2+2HCl+2CO_2↑}

氯化铁与还原性盐作用生成亚铁盐。[5]

\rm{2FeCl_3+ZnS\xrightarrow[]{}2FeCl_2+2Zn

Cl_2+S↓}

氯化铁在酸性条件下可与锌、钠等金属发生氧化还原反应。[5]

\rm{2FeCl_3+Zn\xrightarrow[]{酸性条件}2FeCl_2+Zn

Cl_2}

\rm{FeCl_3+Na\xrightarrow[]{酸性条件}FeCl_2+Na

Cl}

制备方法

实验室制法

利用氯气和铁在大于200℃的温度条件下加热发生氧化还原反应可制备氯化铁，利用无水氯化铁熔沸点较低的特点，生成后高温下升华在收集装置中被收集。[14]

\rm{2Fe(s) + 3Cl_2(g)\xrightarrow[]{}2FeCl_3 (g)}

制造氯化铁

将铁屑溶解在盐酸中反应获得氯化亚铁溶液，再将氯气通入所制备的氯化亚铁溶液中，即可获得三氯化铁溶液。对溶液进行浓缩结晶处理可以获得氯化铁固体。[15][16]同时也可以用硝酸和盐酸处理氯化亚铁溶液达到氧化的目的。[17]

\rm{Fe+HCl\xrightarrow[]{}FeCl_2+H_2↑}

\rm{2FeCl_2+Cl_2\xrightarrow[]{}2FeCl_3}

[15][16]

\rm{FeCl_2+3HCl+HNO_3\xrightarrow[]{}FeCl_3+2H_2O+NO↑}

[17]

工业制法

矿石酸浸出法

将含有三氧化二铁的铁矿石用一定含量的盐酸浸出可用于制备氯化铁。[18]反应机理可用如下方程式进行表达：

\rm{Fe_2O_3 (S) + 6HCl (aq) \xrightarrow[]{} 2FeCl_3(aq) + 3H_2O(l) }

在反应进行的过程中需要控制盐酸的浓度和反应的温度来提高反应的产率。[18]

水法工业制法

水法两步法

工艺原理

第一步：以浓盐酸和铁屑为原料，在反应槽中发生化学反应，先生成氯化亚铁中间产品。[17]

\rm{Fe+HCl\xrightarrow[]{}FeCl_2+H_2↑}

第二部：经过一系列的除杂后向氯化亚铁贮罐中通入氯气，使氯化亚铁氧化产生氯化铁产品。[17]

\rm{2FeCl_2+Cl_2\xrightarrow[]{}2FeCl_3}

[17]

工艺流程

和实验室制法不同，工业上制备需要添加对产物的除杂步骤。

需对氯化亚铁产品进行除杂，通过洗涤塔、鼓风机、沙滤器等设备对第一步的获得的中间产物进行净化，除去氯化氢、水气和颗粒悬浮物。[17]

氯气对氯化亚铁的氧化：氯气与氯化亚铁溶液氧化时需逆向流动，并且添加多个吸收塔，使之能够被完全氧化。[17]

下图为水法工业制备三氯化铁的流程图：

水法工业制备三氯化铁

水法一步法

工艺原理

以氯气和浸水的铁屑为原料进行反应生成三氯化铁。

\rm{}3Fe+3Cl_2\xrightarrow[]{水介质（100 ℃左右）}2FeCl_3（aq）

该反应会释放大量的热量，自热温度可以支持溶液沸腾，不需要外界加热提供热量。[19]

工艺流程

下图为水法一步法生产三氯化铁。[19]

水法一步氯化生产三氯化铁

火法制备氯化铁可直接获得固体氯化铁产品，相较于液体氯化铁更适合运输。[19]

火法工业制法

工艺原理

以铁屑和氯气为原料，在较高的温度下使二者在氯化炉内反应，生成三氯化铁。[17]

\rm{}2Fe + 3Cl_2\xrightarrow[]{600℃-800℃}2FeCl_3↑

过量的氯气可用氯化亚铁吸收。[17]

\rm{2FeCl_2+Cl_2\xrightarrow[]{}2FeCl_3}

工艺流程

下图为火法生产三氯化铁的工艺流程。[17]

火法生产三氯化铁

应用领域

电子工业

氯化铁作为蚀刻剂刻蚀印刷电路板。[8]很早之前，氯化铁常常用作蚀刻剂用于照片雕刻[20]。因此在当印刷电路工业开始快速发展时，氯化铁很快就被广泛用作刻蚀剂应用于刻蚀印刷电路板。氯化铁具有较好的刻蚀能力，尤其是铜。因其溶解速度快、使用性强和价格低廉等优点，使它成为最广泛使用的印刷电路板刻蚀剂。[20]

净水行业

氯化铁稀溶液可用作絮凝剂和沉淀剂用于水资源处理。[8][21]同时也可应用于废水处理、土壤处理、饮用水絮凝、磷酸盐去除、重金属去除等净化除杂方面。[8]

氯化铁水解后可产生带正电荷的水合离子及多核离子络合物，可吸附带负电荷的胶质离子，且其形成的矾花密度和强度较大，因而净水效果较好。[21]

氯化铁净水剂价格低廉，以氯化铁作为净水剂处理净化海水[8]、生活用水、工业用水和市政污水、工业废水等时，其净水效果受外界因素影响较小，可以在较苛刻的水温和pH条件下正常使用。[21]

在处理工业废水时，可以有效的去除水中的重金属和硫化物还可以依靠形成的氢氧化铁矾花吸附废水中难降解的油类和聚合物杂质。[21]

化工领域

氯化铁在化工领域可进行有机合成中催化剂[3]，如催化加成反应、取代反应、酯化反应、偶联反应、环化反应、氧化还原反应、多组分反应以及重排和异构化反应等。[22]

如研究发现CH₂Cl₂中的无水氯化铁很容易将β-吡喃糖苷端基异构化为相应的α-端基异构体，在室温下具有良好的产率和选择性。在室温下，通过在CH₂Cl₂中用无水氯化铁处理，烷基β-吡喃糖苷很容易异头化为它们的α-异头物。[23]

可通过固定化三氯化铁、与其它活性物质结合形成复合催化体系，与其它金属催化剂协同催化和微波辐射等方式来提高三氯化铁对有机合成的催化效率。[22]

医药领域

氯化铁在医学上常用作止血剂。[8]利用氯化铁配制一定浓度的溶液可以止血[24]。氯化铁能使血液和组织蛋白沉淀，能封闭破裂的毛细血管达到止血的作用。[24]

安全事宜

危险性

图示

图意

腐蚀性

刺激性

GHS分类：[18]

H302：吞咽有害[警告急性毒性，口服]

H314：造成严重的皮肤灼伤和眼睛损伤[危险皮肤腐蚀/刺激]

H315：引起皮肤刺激[警告皮肤腐蚀/刺激]

H318：造成严重眼睛损伤[危险严重眼睛损伤/眼睛刺激]

H412：对水生生物有害，影响长期[对水生环境有害，长期危害]

毒性

LD50（半数致死量）小鼠口服：450mg/kg

LD50（半数致死量）小鼠静脉注射：49mg/kg

LD50（半数致死量）大鼠摄入：0.5-5g/kg

LD50（半数致死量）大鼠口服：28mg/kg[18]

储存方式

氯化铁必须存放在干燥，且通风良好的库房。同时，存放处需避免阳光直射、远离火源和热源、可燃材料及会发生反应的材料——包括其他氧化剂、还原剂、金属粉末、任何腐蚀性材料和有机材料。[6]

泄露相关

若发现氯化铁溶液或粉末发生大规模泄漏，需立即隔离泄露污染区，限制人员进入。[6]

大量泄漏：用塑料布、帆布覆盖处理受污染的区域，并同污染物一起回收或运送至专门的化学药品废物处理厂。[6]

少量泄露：用洁净的铲子将泄漏物收集于干燥洁净且密封的容器中；以大量清水冲洗，洗水稀释后排放至废水系统。[6]

健康相关

氯化铁产品粉末和其高温下分解产生的蒸气都有一定的刺激性。[6][7]人吸入后会刺激鼻腔和喉咙，同时会刺激肺部和粘膜，出现咳嗽、窒息和意识丧失等症状。[6]接触时刺激皮肤和眼睛时，眼睛可能会出现瘙痒、流泪和发红的症状，严重者可能会出现角膜损伤[6]；食入后会严重灼伤口腔和消化道，长期口服还会对肝肾造成一定损害。[6]

中毒症状：吸入中毒会严重损害粘膜组织，同时引发化学性肺炎；口服中毒会出现剧烈腹痛、呕吐和虚脱等症状[6]。

消防相关

氯化铁物质本身不会燃烧，但在加热时可能分解产生具有腐蚀性的有毒烟雾。且这些烟雾具有一定氧化性，可能点燃一些可燃物，如木材、纸张、油、衣服等；与还原性金属接触时可能放出易燃氢气加剧火灾的严重性。[24]

氯化铁在密封容器内加热可能会爆炸。[24]

采用水、干粉、泡沫和二氧化碳对与氯化铁有关的火灾进行处理。[6][24]

在处理有关氯化铁的火灾事故时，需要注意佩戴正压自给式呼吸器（SCBA）和穿着特定防护服避免氯化铁释放出的有毒氯化物烟雾对身体的损害。[24]

应切断消防时所用的水流，避免烟雾溶于水，造成水资源污染。[24]

急救措施

若眼睛不小心接触氯化铁，应立即分开眼睑用流动清水或生理盐水冲洗。[1][6]

若皮肤不小心接触氯化铁，应立即脱去被污染的衣物，并用流动的清水冲洗。[1][6]

若不小心吸入氯化铁，应立即将人移至新鲜空气处，保持其呼吸通常，若呼吸困难可通过佩戴非循环呼吸面罩帮助患者辅助通气或提供人工呼吸。[1][6]

若不小心摄入氯化铁，需立即通过饮用肥皂水或稀释盐水诱导呕吐并立即前往医院就医。[1][6]

参考资料

[1]

COMPOUND SUMMARY:Ferric Chloride[DB/OL]. PubChem, 2022-11-23[2022-12-28].

[2]

HAZARDOUS SUBSTANCES DATA BANK(HSDB):Ferric Chloride[DB/OL]. PubChem , 2022-11-23[2022-12-28].

[3]

中国兽药典委员会编. 中华人民共和国兽药典:兽药使用指南.化学药品卷[M]. 2006: 245-246.

[4]

刘云霞主编. 无机化学[M]. 2018.09: 237.

[5]

马世昌主编. 基础化学反应[M]. 2003.01: 467-468.

[6]

宋少江,彭缨,王淑君主编. 危险化学试剂中毒与救治[M]. 2008: 271-272.

[7]

朱洪法主编. 催化剂手册[M]. 2008: 342.

[8]

Abdel-Fatah M A,Hawash S I,Shaarawy H H. Cost-effective clean electrochemical preparation of ferric chloride and its applications[J]. 2021

[9]

Wooster N. The Crystal Structure of Ferric Chloride FeCl3[J]. 1932

[10]

Lind M D. Crystal structure of ferric chloride hexahydrate[J]. 1967

[11]

吴坚扎西编著. 无机化学[M]. 2017.03

[12]

Li W J,Han C,Cheng G,et al. Chemical properties,structural properties,and energy storage applications of Prussian blue analogues[J]. 2019

[13]

刘云霞主编. 无机化学[M]. 2018.09

[14]

来自车云霞编著. 化学元素周期系[M]. 1999: 301.

[15]

刘正超编著. 染化药剂下[M]. 1965

[16]

成都科技大学等合编. 无机化学实验[M]. 1987

[17]

蚌埠自来水厂主编. 三氯化铁生产新工艺. 1972.03: 1-3.

[18]

LABORATORY CHEMICAL SAFETY SUMMARY (LCSS):Ferric Chloride[DB/OL]. pubchem, 2022-12-1[2022-12-29].

[19]

蚌埠自来水厂主编. 三氯化铁生产新工艺[M]. 1972

[20]

Ayerst G G. Ferric chloride as an etching material[J]. 1966

[21]

黄树杰,董林辉主编. 环境水处理药剂[M]. 2019

[22]

宋阳,唐雪松,侯晓萌,白银娟. 三氯化铁催化的有机反应研究进展[J]. 2013

[23]

Ikemoto N,Kim O K,Lo L C,et al. Ferric chloride,an anomerization catalyst for the preparation of alkyl α-glycopyranosides[J]. 1992

[24]

Ferric Chloride[EB/OL]. CAMEO chemicals, 2022-12-2[2022-12-29].

展开

该页面最新编辑时间为 2023年1月6日

用户协议

侵权投诉

如无特别说明，识典百科全部内容遵循知识共享署名—相同方式共享 4.0 协议国际版（CC BY-SA 4.0）

[email protected]

对讲机的工作原理如下：

1、发射部分：

锁相环和压控振荡器（VCO）产生发射的射频载波信号，经过缓冲放大，激励放大、功放，产生额定的射频功率，经过天线低通滤波器，抑制谐波成分，然后通过天线发射出去。

2、接收部分：

接收部分为二次变频超外差方式，从天线输入的信号经过收发转换电路和带通滤波器后进行射频放大，在经过带通滤波器，进入一混频，将来自射频的放大信号与来自锁相环频率合成器电路的第一本振信号在第一混频器处混频并生成第一中频信号。第一中频信号通过晶体滤波器进一步消除邻道的杂波信号。滤波后的第一中频信号进入中频处理芯片，与第二本振信号再次混频生成第二中频信号，第二中频信号通过一个陶瓷滤波器滤除无用杂散信号后，被放大和鉴频，产生音频信号。音频信号通过放大、带通滤波器、去加重等电路，进入音量控制电路和功率放大器放大，驱动扬声器，得到人们所需的信息。

3、调制信号及调制电路：

人的话音通过麦克风转换成音频的电信号，音频信号通过放大电路、预加重电路及带通滤波器进入压控振荡器直接进行调制。

4、信令处理：

CPU产生CTCSS/DTCSS信号经过放大调整，进入压控振荡器进行调制。接收鉴频后得到的低频信号，一部分经过放大和亚音频的带通滤波器进行滤波整形，进入CPU，与预设值进行比较，将其结果控制音频功放和扬声器的输出。即如果与预置值相同，则打开扬声器，若不同，则关闭扬声器。

影响对讲机通话距离和效果的因素有以下几个方面：

1、系统参数：

1）发射机输出功率越强，发射信号的覆盖范围越大，通信距离也越远。但发射功率也不能过大，发射功率过大，不仅耗电，影响功放元件寿命，而且干扰性强，影响他人的通话效果，还会产生辐射污染。各国的无线电管理机构对通信设备的发射功率都有明确规定。

2）通信机的接收灵敏度越高，通信距离就越远。

3）天线的增益，在天线与机器匹配时，通常情况，天线高度增加，接收或发射能力增强。手持对讲机所用天线一般为螺旋天线，其带宽和增益比其他种类的天线要小，更容易受人体影响。

2、环境因素：

环境因素主要有路径、树木的密度、环境的电磁干扰、建筑物、天气情况和地形差别等。这些因素和其他一些参数直接影响信号的场强和覆盖范围。

3、其它影响因素：

1）电池电量不足，当电池电量不足时，通话质量会变差。严重时，会有噪音出现，影响正常通话。

2）天线匹配，天线的频段和机器频段不一致，天线阻抗不匹配，都会严重影响通话距离。对于使用者来说，在换用天线时要注意将天线拧紧，另外不能随便使用非厂家提供的天线，也不能使用不符合机器频点的天线。

4、音质的好坏主要取决于预加重和去加重电路，目前还有较先进的语音处理电路"语音压扩电路和低水平扩张电路的应用"，这对于保真语音有很好的效果。

* 对讲机主机包括哪些主要部件？

1、外壳：

专业机一般采用性能非常好的塑胶材料PC+ABS，外观光泽性好，不易老化、磨损，产品坚固耐用；商业机常选用工程塑胶ABS，在外观、强度、耐磨损、老化等方面均能很好的满足要求；按键采用硅胶，耐磨损，不易老化，手感好；铝壳采用轻质材料铝合金ADC12，易成型及后续处理等。

2、主机：

一般包括面壳、PTT按键、耳机和电源插孔塞、PCB组件、LCD部分、音量/开关钮、编码旋钮、指示灯、MIC等。PTT按键起发射开关的作用，一般在侧面。指示灯指示工作状态，一般在顶部。对讲机的顶部还有音量/开关钮和编码旋钮（选择频道）。LCD部分直观显示对讲机的工作状态。PCB组件是对讲机的核心部分，重要的器件都在PCB上，非专业人士不许拆卸。大多数对讲机因技术性能和抗摔特性要求，还有专门的屏蔽罩、铝壳（固定PCB）等。专业机还有防水要求，结构更复杂。

3、电池：

电池分Ni-Cd、Ni-MH电池和Li-ion电池，容量有600mAh、800 mAh、1100 mAh、1500 mAh不等。锂电池成本较昂贵，尚处在开发阶段。Ni-Cd和Ni-MH电池使用较普遍，一般大容量电池推荐用Ni-MH电池。电池面、底壳采用超声波焊接，牢固可靠。

4、皮带夹：

作用是把对讲机固定在皮带上，为了客户的使用方便，皮带夹可拆卸。

5、天线：

分为天线外套和天线芯两部分。天线外套用高性能的TPU材料，抗弯折和耐老化性能佳；天线芯一般采用螺纹结构与主机相连，拆卸方便。

6、座充：

与火牛共用对电池或整机进行充电。结构一般有DC插座、充电弹片、指示灯、按键等。DC插座与火牛相连，弹片与电池极片相连，指示灯指示充电状态，按键是起放电作用。座充一般可对电池和整机充电。

7、此外，对讲机还有皮套、耳机等附属产品

* 购买对讲机需要办理哪些手续？

使用无线对讲机需占用频率资源，所以必须向当地无线电管理委员会申请，待无委批准后方可购买使用，需要办理的具体手续如下：

1、向无委或指定经销商领取"设置无线电台申报表"；

2、填写表格，使用地区、购买数量、用途必须填写清楚并加盖单位公章；

3、持申报表向区保密局（一般在区政府机关内）备案申报，区保密局核准，在申请表上签署意见并将表格退还申请人；

4、持"申请表"向无委申报。无委核准并批复使用频率后，发给申请人"准购证"、

5、持"准购证"购买对讲机；

6、持对讲机及"准购证回执"到无委检验并交纳频率占用费（每年每台100.00元）等。无委发给"无线电台执照"。

使用公众对讲机，不需领取执照，免收频率占用费。使用人（或单位）在购置公众对讲机时只须如实填写由生产厂商提供的《登记卡》即可。

* 使用对讲机为什么有频率限制？

为保证绝大多数用户通话不受干扰以及合理地利用频率资源，国家无线台管理委员会对频率的使用进行了划分，规定不同的行业使用相应的频率范围。用户在购买对讲机的时候，要向当地的无线电管理委员会申请频点。

* 什么是公众对讲机？

公众对讲机是指：发射功率不大于0.5W，工作于指定频率的无线对讲机，其无线电发射频率、功率等射频技术指标须符合下列要求：

1、工作频率（.9000 409.单位：MHz）: 409.7500、 409.7625、409.7750、 409.7875、 409.8000、 409.8125、 409.8250、 409.8375、 409.8500、 409.8625、 409.8750、 409.8875、 4099125、 409.9250、 409.9375、 409.9500、 409.9625、 409.9750、409.9875；

2、调制方式：F3E；

3、有效发射功率（EIRP）：<0.5W；

4、发射频率容限：<+5ppm；

5、发射机杂散辐射：<50uW；

6、接收机杂散辐射：<20nW；

7、信道间隔：12.50kHz。

* 用对讲机通话要付费吗？

用常规对讲机进行通话不用付费。无论您多么频繁地使用，每年您只需为每一部对讲机付几十元的频率占用费即可，如使用公众对讲机则不需要付任何费用

* 大众消费者能够买对讲机吗？

常规对讲机的通话距离一般为3~5公里，但在有高大建筑物或高山阻挡的情况下，通话距离会相对短些。当有网络支持时，对讲机的通话范围可达几十公里。

* 在手机非常普及的今天，人们为什么还会选择使用对讲机？

这是因为对讲机与手机相比有许多独特的地方：