各种形式
1.组成式
组成式的书写方法是将元素的种类和数量统和，是最简单的一种表示形式。
举个简单的例子：C2H6O
而这种简单的形式却不能具体地表明物质，甚至出现不同的物质有相同的组成式的情况，而区别这些物质的则是构造式。
2.凯库勒式
凯库勒式是最简单的一种结构式，它最大的特点就是不写孤对电子（非共有电子对）。
水的凯库勒式
同时，凯库勒式可以极大程度上的简化，比如CH4、C2H6、C3H8的凯库勒式。
CH4、C2H6、C3H8的凯库勒式
3.路易斯结构式
路易斯结构式最大的特点就是要写上孤电子对，也就是比凯库勒式多了几个点。（过于直白）
比如水的路易斯结构式是这样的：
水的路易斯结构式
从图中我们可以看出氧原子周边存在四电子，氢、氧之间形成共价键。
路易斯结构式的书写方法也很简单，我总结为：
1拆2补3计算4再补
拆就是将构造式拆成不同的几部分，补就是补充电子，算就是：
形式电荷（形式电荷） =原本原子最外电子数-共价键数（共有结合数-孤对电子的数（引共有电子对数）
最后再算出形式电荷
以吉尔伯特·路易斯命名的结构式。
路易斯结构（Lewis structures，又称做Lewis点图像，电子点图像，Lewis电子点式，Lewis点结构，和电子点结构）是分子中原子和原子键结构标示孤对电子存在的图像，以美国物理化学家吉尔伯特·路易斯（Gilbert Newton Lewis）的名字命名。
Lewis理论：
1、分子或晶体中相邻原子（或离子）之间的强烈吸引作用称为化学键。
2、电负性相同或差值较小的非金属元素形成的化学键称为共价键，两个原子之间必须共用电子对，即电子配对才能形成化学键，这是Lewis理论的核心，简称为电子配对理论。
3、在分子中，每个原子均应具有稳定的稀有气体原子的8电子外层电子构型（He除外），习惯上称为“八隅体规则”。并不是所有分子中的原子都符合“八隅体规则”。
4、通常用短线表示共用电子对并将成键的元素符号连接起来，并在元素符号周围用小黑点表示未成键价电子，这种描述分子结构的式子称为Lewis结构式。如果原子间共用两对电子或三对电子，可分别用两条短线“﹦”或三条短线“≡”表示。
5、Lewis结构式并不代表分子形状，而仅仅代表成键方式和键的数目。
以上内容参考：百度百科-路易斯结构
碳酸根路易斯结构式（电子式）图：
路易斯结构是分子中原子和原子键结构标示孤对电子存在的图像，以美国物理化学家吉尔伯特·路易斯的名字命名。
19世纪的化学家们创造了用元素符号加画短棍“—”的形式来表明原子之间按“化学价”相互结合的结构式，原子间用“—”相连表示用了“1”价，如水的结构式为H-O-H。
用“=”相连表示互用了“2价”，如二氧化碳的结构式为O=C=O，用“≡”相连则表示互用了“3价”，如氰化氢H-C≡N中的C≡N。
扩展资料：
若某物质的路易斯结构式能写出多种，应比较各自的稳定性，排除不稳定的结构，而形式电荷是分子路易斯结构式稳定性比较的依据。
（1）某原子的形式电荷=该原子的价电子数减去结构中该原子最外层电子数（成键电子平均分给两成键原子）。
（2）若物质路易斯结构式中各元素原子的形式电荷为零，这种结构是最稳定的；若相邻两原子的形式电荷是同号，这种结构不稳定，可不予考虑。
（3）若某分子比较稳定的结构有几种，这几种结构就互为共振关系。
（4）注意以下几点：
a、形式电荷只表示原子积累电荷的相对多少，并不是说明该化合物就是离子化合物，也不是由电负性决定的，与元素性质无关，仅仅是表观电荷。
b、当然，正负电荷（形式电荷）分别分布在电负性较小和较大的原子上的结构优先确定；
c、形式电荷数值较低的结构优先确定。
注：当中心原子是S、P、Cl等“富”电子原子时，该原子周围可以多于四对电子。有一种说法是将其原子周围视作四对电子时的结构中部分孤电子对变成键合电子，以降低中心原子的形式电荷，成为稳定结构。
参考资料来源：百度百科-路易斯结构式
